【题文】一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl 5，发生反应PCl 5(g)  PCl 3(g)＋Cl 2(g)，一定条件下平衡时PCl 5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl 5，则平衡时，PCl 5的体积百分数为N，下列结论正确的是

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• 1【题文】21．实验室测得4 mol SO 2发生下列化学反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当放出313.6 kJ热量时，SO 2转化率最接近于

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 2【题文】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.气体的总物质的量

  D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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• 3【题文】某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0．8 mol，下列相关表述正确的是

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

  C.增大该体系的压强，A的转化率增大

  D.该条件下B的平衡转化率是40%

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• 4【题文】700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H 2O，发生反应： CO(g)+ H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 1<t 2） 下列说法不正确的是

  A.O－t1min的平均反应速率为v（H2）= mol·L－l．min－1

  B.保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态

  C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol

  D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大

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• 5【题文】恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应： MgSO 4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是

  A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO 2)＝0.6 mol·L －1·min －1

  B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

  C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

  D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO 4和1.00molCO，到达平衡时n(CO 2)＞0.60mol

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• 6【题文】9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.热的纯碱去污效果更好

  B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.高压下有利于提高合成氨的产率

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• 7【题文】已知：A（g）+2B（g） 2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是

  A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小

  B.平衡时，该反应放出的热量为QkJ

  C.平衡后，再向容器中通人1mol氦气，A的转化率增大

  D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大

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• 8【题文】25．在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

  A.0.25

  B.0.44

  C.0.17

  D.1.0

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• 9【题文】下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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• 10【题文】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

  A.K值不变，平衡可能移动

  B.平衡移动，K值一定变化

  C.平衡移动，K值可能不变

  D.K值变化，平衡一定移动

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