【题文】4、在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO 2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：

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• 1【题文】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g）＋NO（g）＋NO 2（g） 2N 2（g）＋3H 2O（g）  H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

  A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

  B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

  D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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• 2【题文】下列叙述中，正确的是

  A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

  B.常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

  C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

  D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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• 3【题文】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH 2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH 3CHO，化学方程式为CH 2=CHOH CH 3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

  A.该星球表面温度很高

  B.该星球表面温度很低

  C.该反应为放热反应

  D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

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• 4【题文】在温度t 1和t 2下，卤素单质X 2（g）和H 2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

  A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

  B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

  C.X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

  D.HX的稳定性:HBr>HI

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• 5【题文】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ?2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法不正确的是

  A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

  B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

  C.反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

  D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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• 6【题文】在恒容密闭容器中发生反应2NO 2 2NO＋O 2，不能说明反应达到平衡状态的是

  A.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

  B.单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

  C.混合气体的颜色不再改变

  D.氧气的含量不再改变

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• 7【题文】对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是

  A.化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

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• 8【题文】下列有关颜色变化错误的是

  A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

  B.在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

  C.向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

  D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

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• 9【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

  B.温度升高，水的电离程度增大

  C.氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

  D.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

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• 10【题文】6．

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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