【题文】向恒温恒容密闭容器中加入1molHI，发生下列反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

  A.升高温度，逆反应速率减小

  B.该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2

  C.该反应的焓变为正值

  D.K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

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• 2【题文】工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，逆反应速率不变

  B.增大反应体系的压强，正反应速率一定增大

  C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小

  D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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• 3【题文】在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g)  2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0.3 mol/L

  B.Y2为0.1 mol/L

  C.X2为0.2 mol/L

  D.Z为0.4 mol/L

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• 4【题文】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H 2和SO 2发生下列反应： 3H 2(g)+SO 2(g) 2H 2O(g)+H 2S(g) 下列说法正确的是

  A.该反应正反应为吸热反应

  B.容器II达到平衡时SO 2的转化率比容器I小

  C.容器III达到平衡的时间比容器I短

  D.240℃时，该反应的平衡常数为1.08×10 4L? mol -1

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• 5【题文】下列有关说法正确的是

  A.铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

  B.反应Cl2(g)+H2O（1）=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

  C.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大

  D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

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• 6【题文】反应CO 2(g)+2NH 3(g) CO（NH 2） 2（s）+H 2 O（g） △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是

  A.加入催化剂，平衡常数不变

  B.减小容器体积，正、逆反应速率均减小

  C.增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小

  D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

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• 7【题文】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ?2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法不正确的是

  A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

  B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)

  C.反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)

  D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

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• 8【题文】在温度t 1和t 2下，卤素单质X 2（g）和H 2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

  A.已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

  B.在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

  C.X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

  D.HX的稳定性:HBr>HI

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• 9【题文】据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH 2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH 3CHO，化学方程式为CH 2=CHOH CH 3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是

  A.该星球表面温度很高

  B.该星球表面温度很低

  C.该反应为放热反应

  D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

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• 10【题文】下列叙述中，正确的是

  A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

  B.常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

  C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

  D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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