【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

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• 1【题文】不能用平衡移动原理解释的事实是

  A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

  B.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大

  C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

  D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 2【题文】恒温恒容条件下，进行以下反应：H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H 2和 2mol Br 2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H 2、Br 2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

  A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  B.两平衡压强比为3：(x+y+z)

  C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

  D.x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

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• 3【题文】反应CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高至1200 ℃

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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• 4【题文】

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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• 5【题文】如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 6【题文】密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g) X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

  A.T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

  B.T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

  C.升高温度至T2℃，平衡常数K减小

  D.增加X的量，平衡一定逆向移动

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• 7【题文】已知反应A(g)＋B(g) nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。 下列有关叙述一定正确的是

  A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

  B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

  D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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• 8【题文】一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是

  A.A.

  B.C的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3

  C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

  D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

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• 9【题文】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

  A.加催化剂

  B.减小反应容器体积

  C.升高温度

  D.增大NO浓度

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• 10【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.电离平衡常数Ka

  B.水解平衡常数Kb

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数Kw

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