【题文】如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

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• 1【题文】现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

  A.加热挥发HCl

  B.加水使平衡向正反应方向移动

  C.加NaOH固体

  D.加CaCO3固体

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• 2【题文】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

  A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

  B.X、Y、Z的浓度不再发生变化

  C.单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

  D.单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

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• 3【题文】高温条件下反应达到平衡时的平衡常数 。恒容条件下升高温度，H 2浓度减小。则下列说法正确的是

  A.反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的正反应为放热反应

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• 4【题文】一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

  A.反应方程式中的x=1

  B.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

  C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

  D.t3时刻改变的条件是使用催化剂

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• 5【题文】700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O发生反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1mol·L-1·min-1

  B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol

  C.其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应

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• 6【题文】

  B.C为三种的气体，把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A的转化率为 A. B.

  C.

  D.

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• 7【题文】反应CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高至1200 ℃

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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• 8【题文】恒温恒容条件下，进行以下反应：H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H 2和 2mol Br 2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H 2、Br 2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

  A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  B.两平衡压强比为3：(x+y+z)

  C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

  D.x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

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• 9【题文】不能用平衡移动原理解释的事实是

  A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

  B.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大

  C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

  D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 10【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.温度过高对合成氨不利

  D.常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

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