【题文】已知：C(s)＋CO 2(g)  2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

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• 1【题文】在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L -1。则下列判断正确的是

  A.化学计量数：m+n

  B.平衡向正反应方向移动

  C.物质B的转化率减小

  D.物质C的质量分数增加

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• 2【题文】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

  B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0

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• 3【题文】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)， 2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

  A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

  B.x值等于3

  C.A的转化率为20%

  D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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• 4【题文】下列反应中符合下图图像的是

  A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)

  B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2kJ·mol-1(Q2＞0)

  C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)

  D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4kJ·mol-1(Q4＞0)

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• 5【题文】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

  A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

  C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

  D.SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

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• 6【题文】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH，在不同温度及压强(P 1、P 2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

  A.ΔH<0，m＋n>x

  B.ΔH>0，m＋n

  C.ΔH<0，m＋n

  D.ΔH>0，m＋n>x

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• 7【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，△H=" -" 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述错误的是

  A.容器②中达平衡时放出的热量Q="23." 15kJ

  B.平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1/7

  C.容器①、②中反应的平衡常数相等

  D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

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• 8【题文】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L －1。则下列判断正确的是

  A.x＝2

  B.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

  C.B的转化率为40%

  D.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1

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• 9【题文】将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成 ，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 10【题文】下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体系压强

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