【题文】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

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• 1【题文】往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g)  △H<0， 当达到平衡后，t 0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

  A.可能为升温

  B.平衡一定不移动

  C.H2转化率增大

  D.HI平衡浓度一定变大

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• 2【题文】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.改变温度可以改变此反应的平衡常数

  C.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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• 3【题文】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等   ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB   ③

  B.C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A.B.

  C.D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦

  D.②⑤⑥⑧

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• 4【题文】反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

  A.增加C的质量

  B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

  C.加入催化剂

  D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

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• 5【题文】反应A(g)+3B(g) 2C(g)的能量变化如图所示， 结合图像分析下列说法，其中正确的是

  A.若升高温度，则平衡常数增大

  B.该反应的焓变为b-a

  C.达到平衡后，增大压强，平衡逆移

  D.催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

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• 6【题文】下列反应中符合下图图像的是

  A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)

  B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH =" +" Q2kJ·mol-1(Q2＞0)

  C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)

  D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH =" +" Q4kJ·mol-1(Q4＞0)

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• 7【题文】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)， 2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

  A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

  B.x值等于3

  C.A的转化率为20%

  D.B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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• 8【题文】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

  A.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

  B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  C.CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0

  D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜0

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• 9【题文】在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L -1。则下列判断正确的是

  A.化学计量数：m+n

  B.平衡向正反应方向移动

  C.物质B的转化率减小

  D.物质C的质量分数增加

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• 10【题文】已知：C(s)＋CO 2(g)  2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度

  B.增加碳的质量

  C.增大压强

  D.加入催化剂

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