现有常温下的五种溶液（如下表）。 下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

  A.温度升高20℃后，两溶液pH均不变

  B.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  C.加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 2已知下列弱酸的电离常数： H 2CO 3： Ka 1=4.30×10 -7 ；Ka 2=5.61×10 -11   H 2SO 3： Ka 1=1.54×10 -2；Ka 2=1.02×10 -7 HClO：Ka=2.95×10 -8            下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是

  A.HCO>HSO3-

  B.CO>SO

  C.HCO>ClO-

  D.ClO->SO

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• 3现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

  A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

  D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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• 4下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

  A.和溶液中：

  B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：

  C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

  D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：

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• 5氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.HCN易溶于水

  B.HCN溶液能导电

  C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

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• 6常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

  A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

  B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

  C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na +) ＞ c(CO 32-) ＞ c(HCO 3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H +)

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• 7对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

  A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

  B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1

  D.与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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• 8草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

  B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

  C.V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

  D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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• 9常温时，下列叙述正确的是

  A.pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

  B.pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

  C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

  D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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• 10室温下，对于0．10 mol·L —1的氨水，下列判断正确的是

  A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　

  B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

  C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性　

  D.其溶液的pH=13

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