下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

试卷相关题目

• 1氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.HCN易溶于水

  B.HCN溶液能导电

  C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应

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• 2室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 下列判断不正确的是

  A.实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝ mol/L

  B.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

  C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

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• 3有0.1 mol 的三种溶液：①CH 3COOH、②NaOH、③CH 3COONa，下列说法正确的是

  A.溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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• 4常温下，将0.01 mol·L －1 Na 2SO 3溶液与0.01 mol·L －1 KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

  A.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）

  B.混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）

  C.混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L

  D.两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

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• 5某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是   ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4 + 物质的量完全相等 ③ pH相等的四种溶液：a．CH 3COONa    b．C 6H 5ONa    c．NaHCO 3    d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3 －) ＞ c(CO 3 2 －)＞ c(H 2CO 3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －) ≤ c(H ＋) ⑥pH＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH、CH 3COONa混合溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞ c(CH 3COOH)＋c(H +)

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤⑥

  D.②④⑥

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• 6现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是

  A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)

  D.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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• 7已知下列弱酸的电离常数： H 2CO 3： Ka 1=4.30×10 -7 ；Ka 2=5.61×10 -11   H 2SO 3： Ka 1=1.54×10 -2；Ka 2=1.02×10 -7 HClO：Ka=2.95×10 -8            下列离子在溶液中结合H +的能力不正确的是

  A.HCO>HSO3-

  B.CO>SO

  C.HCO>ClO-

  D.ClO->SO

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• 8室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

  A.温度升高20℃后，两溶液pH均不变

  B.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  C.加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 9现有常温下的五种溶液（如下表）。 下列有关叙述中正确的是

  A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤

  B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。

  C.分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

  D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

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• 10常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

  A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

  B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

  C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na +) ＞ c(CO 32-) ＞ c(HCO 3-) ＞ c(OH -) ＞ c(H +)

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