下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(     )

试卷相关题目

• 1将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )

  A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了

  B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动

  C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

  D.电离程度增大,c也增大了

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• 2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

  D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 3用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.c（OH-）/c（NH3·H2O）

  B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

  C.n（OH-）

  D.c（H﹢）

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• 4已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 5下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）

  A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

  B.加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小

  C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小

  D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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• 6等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系为

  A.V2=10V1

  B.V1＜10 V2、

  C.10V1＞V2

  D.V2＞10V1

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• 7用蒸馏水稀释 的醋酸至 ，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是   （  ）

  A.c(H+)c(OH— )

  B.c(H+)

  C.

  D.

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• 8下列三个数据：①7.2×10 -4、②2.6×10 -4、③4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2  ;  NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO 2+HF=HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是　               

  A.HF的电离平衡常数是①

  B.HNO2的电离平衡常数是①

  C.HCN的电离平衡常数是②

  D.HNO2的电离平衡常数是③

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• 9下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）

  A.能使石蕊试液变红

  B.能跟锌反应产生氢气

  C.1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L

  D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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• 10把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

  A.①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

  B.①中氨水较大，②中盐酸较大

  C.①中氨水较大，②中醋酸较大

  D.①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大

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