已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

试卷相关题目

• 1下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（　　）

  A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和

  B.加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小

  C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小

  D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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• 2下列图像表达正确的是  (    )

  A.图①表示25 ℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水

  B.图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

  C.图③表示向CaCl2溶液中通入CO2

  D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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• 3pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH) 2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＝Z

  D.X＝Y＜Z

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• 4pH相同且等体积的盐酸溶液A和醋酸溶液B，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 ①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A＝B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。

  A.②③⑤⑥　　

  B.③④⑥　　

  C.②③⑤　

  D.③④⑤

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• 5MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是  

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋) ＝c(R＋)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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• 6用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.c（OH-）/c（NH3·H2O）

  B.c（NH3·H2O）/c（OH-）

  C.n（OH-）

  D.c（H﹢）

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• 7下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

  D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 8将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )

  A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了

  B.c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动

  C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少

  D.电离程度增大,c也增大了

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• 9下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(     )

  A.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体

  B.向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气

  C.向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体

  D.向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体

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• 10等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系为

  A.V2=10V1

  B.V1＜10 V2、

  C.10V1＞V2

  D.V2＞10V1

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