化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

试卷相关题目

• 1将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（   ）

  A.a =" b" =100mL

  B.a =" b" =1000mL

  C.a

  D.a>b

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• 2今有H

  A.H 2B两种弱酸，有如下关系：H 2B+A －＝HB －+HA;B 2-+HA＝HB －+A －则下列说法正确的是： A.H 2B的电离方程式为：H 2B 2H ++ B 2－

  B.结合质子能力由强到弱的顺序为：B 2－>A －>HB －

  C.等物质的量浓度NaA.NaHB.Na 2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

  D.等pH的HA.H 2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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• 3下列溶液中导电性最强的是（   ）

  A.醋酸

  B.溶液

  C.盐酸

  D.溶液

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• 4已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

  A.升高温度，溶液的pH增大

  B.室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  C.该溶液的pH＝4

  D.升高温度，电离平衡常数增大

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• 5下列方程式书写正确的是

  A.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－

  B.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－

  C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －

  D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－

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• 6某酸溶液中C(H +)=0.1mol·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度（   ）

  A.一定等于0.1mol·L-1

  B.一定大于0.1mol·L-1

  C.一定小于0.1mol·L-1

  D.无法确定

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• 7把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

  A.自来水

  B.0.5 mol·L－1的盐酸

  C.0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液

  D.0.5 mol·L－1的KCl溶液

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• 8氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.HCN易溶于水

  B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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• 9下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是 (　　)

  A.熔化时不导电

  B.溶液中溶质分子和电离的离子共存在

  C.水溶液的导电能力很差

  D.不是离子化合物，而是极性化合物

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• 10MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是  

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c(M＋) ＝c(R＋)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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