今有H

试卷相关题目

• 1下列溶液中导电性最强的是（   ）

  A.醋酸

  B.溶液

  C.盐酸

  D.溶液

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• 2已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

  A.升高温度，溶液的pH增大

  B.室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7

  C.该溶液的pH＝4

  D.升高温度，电离平衡常数增大

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• 3下列方程式书写正确的是

  A.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－

  B.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－

  C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －

  D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－

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• 4对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是

  A.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  B.加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大

  C.加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多

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• 5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L -1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 6将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（   ）

  A.a =" b" =100mL

  B.a =" b" =1000mL

  C.a

  D.a>b

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• 7化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为

  A.H2O

  B.Na2O

  C.KCl

  D.Na2S

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• 8某酸溶液中C(H +)=0.1mol·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度（   ）

  A.一定等于0.1mol·L-1

  B.一定大于0.1mol·L-1

  C.一定小于0.1mol·L-1

  D.无法确定

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• 9把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

  A.自来水

  B.0.5 mol·L－1的盐酸

  C.0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液

  D.0.5 mol·L－1的KCl溶液

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• 10氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.HCN易溶于水

  B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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