下列关于电离度的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 20.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

  A.NaF

  B.NH4Cl

  C.HClO

  D.HNO3

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• 3等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）

  A.溶液中pH盐酸比醋酸大

  B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

  C.与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

  D.中和NaOH溶液的能力相同

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• 4常温时，将0.1 mol·L － 1CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）

  A.溶液中的PH值都增大

  B.溶液的导电能力都减弱

  C.加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大

  D.加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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• 5下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B.100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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• 6同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH 4 +)为c mol/L，则下列判断正确的是（    ）

  A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度

  B.A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)

  C.A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)

  D.A溶液的pH大于B溶液的pH

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• 7常温时,纯水电离的c(H +)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）

  A.a﹥b=c

  B.a﹥c ﹥b

  C.c ﹥a﹥b

  D.b﹥ c ﹥a

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• 8当CH 3COOH  H + + CH 3COO -已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（  ）

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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• 9下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

  A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

  B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

  C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

  D.0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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• 10常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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