等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）

试卷相关题目

• 1常温时，将0.1 mol·L － 1CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH 3COONa晶体时，下列说法中正确的是（ ）

  A.溶液中的PH值都增大

  B.溶液的导电能力都减弱

  C.加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大

  D.加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度）

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• 2下列说法正确的是

  A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B.100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6mol·L－1,此时纯水显酸性

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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• 3将浓度为0.1 mol·L － 1 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是（  ）

  A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

  B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1

  C.HNO2不是离子化物，而是共价化合物

  D.HNO2和NaCl不能发生反应

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• 5在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的 c（OH -）增大的是

  A.加少量HNO3

  B.加少量KOH固体

  C.加少量(NH4)2SO4固体

  D.加大量水

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• 60.1 mol·L -1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

  A.NaF

  B.NH4Cl

  C.HClO

  D.HNO3

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• 7氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

  B.HCN易溶于水

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 8下列关于电离度的叙述正确的是

  A.电离度越小，表示弱电解质越弱

  B.对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

  C.向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小

  D.弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

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• 9同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH 4 +)为c mol/L，则下列判断正确的是（    ）

  A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度

  B.A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)

  C.A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)

  D.A溶液的pH大于B溶液的pH

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• 10常温时,纯水电离的c(H +)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H +)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H +)=c，则a、b、c的关系正确的是（    ）

  A.a﹥b=c

  B.a﹥c ﹥b

  C.c ﹥a﹥b

  D.b﹥ c ﹥a

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