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关于水的离子积常数,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-11

A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变

试卷相关题目

  • 1相同温度下,两种弱酸H

    A.HB的电离平衡常数K。(HA)>K。(HB)。下列有关说法正确的是() A.浓度均为0.1 mol·L -1的HA.HB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(HA)>pH(HB)

    B.浓度均为0.1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中,其溶液的pH大小为: pH(NaA)>pH(NaB)

    C.等体积pH相同的HA.HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多

    D.在0.1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为: c(Na +)>c(A 一)>c(OH 一)>c(H +)

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  • 220℃时H 2S饱溶液1L,其浓度为0.1mol·L -1,其电离方程式为H 2S H ++HS -,HS - H ++S 2-,若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小,可采取的措施是              

    A.加入适量的水

    B.加入适量的NaOH固体

    C.通入适量的Cl2

    D.加入适量的CuSO4固体

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  • 3下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

    A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB

    B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB

    C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多

    D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度

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  • 4下列电离方程式的书写中,正确的是

    A.NaHS 溶于水::NaHS ==Na++ HS-HS-H++ S2-

    B.(NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4++ SO42-

    C.磷酸溶于水中::H3PO4="=" 3H+ + PO43-

    D.Al(OH)3的电离::Al(OH)3 = Al3++ 3OH-

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  • 5下列物质中,不能电离出酸根离子的是

    A.Na2SO4

    B.Ba(OH)2

    C.KMnO4

    D.Na2CO3

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  • 6下列物质中属于弱电解质的是

    A.KOH

    B.H2SO4

    C.CH3COOH

    D.NaCl

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  • 7在室温下,0.1 mol·L - 1 100ml的氨水中,欲使其溶液的pH减小,又要使氨水电离程度减小,应采取(    )

    A.通入少量氯化氢气体

    B.加入少量水

    C.加入少量NaOH固体

    D.加入少量NH4Cl固体

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  • 8以下电离方程式错误的是

    A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl-

    B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42-

    C.NaClO===Na+ +Cl-+O2-

    D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42-

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  • 9下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

    A.氨气

    B.氮气

    C.氢氧化钠

    D.硫酸钡

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  • 10下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 

    A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质

    B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质

    C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    D.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质

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