关于水的离子积常数，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1相同温度下，两种弱酸H

  A.HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是（） A.浓度均为0．1 mol·L -1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（HA）>pH（HB）

  B.浓度均为0．1 mol·L -1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为： pH（NaA）>pH（NaB）

  C.等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消 耗的NaOH溶液体积HA比HB多

  D.在0．1 mol·L -1NaA溶液中各离子浓度关系为： c（Na +）>c（A 一）>c（OH 一）>c（H +）

  开始考试点击查看答案
• 220℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是              

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的Cl2

  D.加入适量的CuSO4固体

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

  B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

  C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

  D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

  开始考试点击查看答案
• 4下列电离方程式的书写中，正确的是

  A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-H++ S2-

  B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4++ SO42-

  C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-

  D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-

  开始考试点击查看答案
• 5下列物质中，不能电离出酸根离子的是

  A.Na2SO4

  B.Ba(OH)2

  C.KMnO4

  D.Na2CO3

  开始考试点击查看答案
• 6下列物质中属于弱电解质的是

  A.KOH

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.NaCl

  开始考试点击查看答案
• 7在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

  A.通入少量氯化氢气体

  B.加入少量水

  C.加入少量NaOH固体

  D.加入少量NH4Cl固体

  开始考试点击查看答案
• 8以下电离方程式错误的是

  A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－

  B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－

  C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－

  D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－

  开始考试点击查看答案
• 9下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

  A.氨气

  B.氮气

  C.氢氧化钠

  D.硫酸钡

  开始考试点击查看答案
• 10下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 

  A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

  B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

  C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  D.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

  开始考试点击查看答案