相同温度下，两种弱酸H

试卷相关题目

• 120℃时H 2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L -1，其电离方程式为H 2S H ++HS -，HS - H ++S 2-，若要使该溶液[H +]及[S 2-]都减小，可采取的措施是              

  A.加入适量的水

  B.加入适量的NaOH固体

  C.通入适量的Cl2

  D.加入适量的CuSO4固体

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• 2下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

  B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

  C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

  D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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• 3下列电离方程式的书写中，正确的是

  A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-H++ S2-

  B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4++ SO42-

  C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-

  D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-

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• 4下列物质中，不能电离出酸根离子的是

  A.Na2SO4

  B.Ba(OH)2

  C.KMnO4

  D.Na2CO3

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• 5当CH 3COOH CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

  A.NH3·H2O

  B.HCl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 6关于水的离子积常数，下列说法正确的是

  A.水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  B.纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  C.25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14

  D.改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

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• 7下列物质中属于弱电解质的是

  A.KOH

  B.H2SO4

  C.CH3COOH

  D.NaCl

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• 8在室温下，0.1 mol·L － 1 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取(    )

  A.通入少量氯化氢气体

  B.加入少量水

  C.加入少量NaOH固体

  D.加入少量NH4Cl固体

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• 9以下电离方程式错误的是

  A.MgCl2===Mg2+ + 2Cl－

  B.Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－

  C.NaClO===Na+ +Cl－+O2－

  D.KAl(SO4)2===K+ + Al3++2SO42－

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• 10下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是                  

  A.氨气

  B.氮气

  C.氢氧化钠

  D.硫酸钡

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