对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

  A.两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

  B.两种溶液的体积相同，酸是弱酸

  C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

  D.酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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• 2将 溶液和 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　）

  A.c（HCN）＜c（）

  B.c（）＜c（）

  C.c（HCN）-c（）＝c（）

  D.c（HCN）＋c（）＝

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• 3向醋酸溶液中加入NaHSO 4固体，醋酸的电离程度                 (     )

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.无法确定

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• 4甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L -1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（  ）

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 5NH 3·H 2O的电离平衡常数为Kb＝ 。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）

  A.[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]

  B.[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]

  C.[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]

  D.[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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• 6某二元弱酸（简写为H 2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H 2A H ++HA -，HA - H ++A 2-。下列对0.1 mol·L -1 H 2A溶液的有关叙述错误的是(    )

  A.从阴离子HA -中电离出H +比从H 2A分子电离出H +更困难

  B.H 2A电离出的H +会抑制HA -的电离

  C.溶液中c(H +)与c(HA -)接近于相等，且c(H +)略大于c(HA -)

  D.溶液中c(H +)等于c(A 2-)

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• 7向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (      )

  A.醋酸的电离平衡向左移动

  B.溶液的PH减小

  C.醋酸根离子物质的量减小

  D.醋酸的浓度减小

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• 8氨水有下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 ++OH -，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH 4 +)增大的是（   ）

  A.加NaOH

  B.加盐酸

  C.加NH4Cl

  D.加同浓度氨水

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• 9下列物质属于电解质的是

  A.Cu

  B.N2

  C.KNO3

  D.C2H5OH

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• 10草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·L -1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(Na＋)>c(H＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(OH－)

  B.V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

  C.V(NaOH) =" 10" mL时，c(Na＋) = c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

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