甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L -1时，甲酸中的c(H +)约为乙酸中c(H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L -1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（  ）

试卷相关题目

• 1NH 3·H 2O的电离平衡常数为Kb＝ 。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）

  A.[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]

  B.[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]

  C.[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]

  D.[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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• 2甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )

  A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.甲酸能使紫色石蕊试液变红

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

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• 3下列物质中，属于弱电解质的是

  A.CH3COOH　

  B.H2SO4

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 4在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaR+CO 2+H 2O====HR+NaHCO 3，2NaR′+CO 2+H 2O====2HR′+ Na 2CO 3,把HR和HR′在水中电离出H +的能力作比较，正确的判断是(    )

  A.HR较强

  B.HR′较强

  C.两者相同

  D.无法比较

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• 5在相同条件下，下列说法错误的是

  A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

  B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

  C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率

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• 6向醋酸溶液中加入NaHSO 4固体，醋酸的电离程度                 (     )

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.无法确定

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• 7将 溶液和 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　）

  A.c（HCN）＜c（）

  B.c（）＜c（）

  C.c（HCN）-c（）＝c（）

  D.c（HCN）＋c（）＝

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• 8分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

  A.两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

  B.两种溶液的体积相同，酸是弱酸

  C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

  D.酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

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• 9对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（   ）

  A.弱酸的电离程度增大

  B.弱酸分子的浓度减小

  C.溶液的c(OH-)增大

  D.溶液的导电性增强

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• 10某二元弱酸（简写为H 2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H 2A H ++HA -，HA - H ++A 2-。下列对0.1 mol·L -1 H 2A溶液的有关叙述错误的是(    )

  A.从阴离子HA -中电离出H +比从H 2A分子电离出H +更困难

  B.H 2A电离出的H +会抑制HA -的电离

  C.溶液中c(H +)与c(HA -)接近于相等，且c(H +)略大于c(HA -)

  D.溶液中c(H +)等于c(A 2-)

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