在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是

  A.水电离出的氢离子一样多

  B.溶液中微粒的种类一样多

  C.导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多

  D.分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多

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• 3pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol．L-1)至pH= 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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• 4四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 [     ]

  A.若四种酸的浓度均为0.1mol/L，则其中c(H+)的大小顺序为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH

  B.当H3AsO4与足量Na2CO3反应时，一定生成CO2和H2O

  C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：H3AsO4>H2CO3>HF>CH3COOH

  D.相同体积、相等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H+)的大小顺序为：H2CO3>CH3COOH>HF> H3AsO4

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• 5从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

  A.加热该酸至沸腾也不会发生分解

  B.该酸可以分解石灰石放出CO2

  C.该酸可以把Al(OH)3溶解

  D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1

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• 6下列表述中正确的是  

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0）， 则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

  D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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• 7c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A;②开始反应时的速率A>B;③参加反应的锌的物质的量A=B;④反应过程的 平均速率B>A;⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余。

  A.③④⑥

  B.②③⑥

  C.③④⑤

  D.①②⑤

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• 8在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

  A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  B.甲烧杯中的酸过量

  C.两烧杯中参加反应的锌等量

  D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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• 9下列各组数据中比值为1∶1的是

  A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

  B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

  C.1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH－)之比

  D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比

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• 10在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

  A.

  B.

  C.

  D.

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