四种酸在25℃的电离平衡常数：①H2CO3：K1=4.30×10-7 ②H3AsO4：K1=6.3×10-3③CH3COOH：K=1.75×10-5④HF：K =3. 53×10-4，以下说法正确的是 [     ]

试卷相关题目

• 1从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

  A.加热该酸至沸腾也不会发生分解

  B.该酸可以分解石灰石放出CO2

  C.该酸可以把Al(OH)3溶解

  D.该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1

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• 2在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是

  A.氢离子浓度变小

  B.醋酸的浓度减小

  C.酸性增强，PH变小

  D.醋酸根离子浓度变小

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• 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 4pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液体积为VX、VY，则

  A.X为弱酸，VX< V Y

  B.X为强酸，V X>V Y

  C.Y为弱酸，V X< V Y

  D.Y为强酸，V X>V Y

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• 5下列判断不正确的是 ①若Na

  A.NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAFe(OH)3+3H+，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同。A.①②

  B.②③⑤

  C.①②③⑤

  D.①②③④⑤

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• 6pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与 溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol．L-1)至pH= 7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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• 7常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是

  A.水电离出的氢离子一样多

  B.溶液中微粒的种类一样多

  C.导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多

  D.分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多

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• 8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 10下列表述中正确的是  

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0）， 则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

  D.稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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