用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）

试卷相关题目

• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

  开始考试点击查看答案
• 2下列说法中，错误的是

  A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在

  B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

  C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

  D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

  开始考试点击查看答案
• 3HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入 

  A.HCl

  B.CaCO3(s)

  C.H2O

  D.NaOH(s)

  开始考试点击查看答案
• 4室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

  A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

  B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

  C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

  D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

  开始考试点击查看答案
• 5在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

  A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

  B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

  C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30

  D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)

  开始考试点击查看答案
• 6相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（　　）

  A.V1=V3＜V2

  B.V1=V3＞V2

  C.V1=V3=V2

  D.V3＜V2＜V1

  开始考试点击查看答案
• 7常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．

  A.③⑧

  B.③④⑥

  C.②④⑦⑧

  D.②③⑤⑧

  开始考试点击查看答案
• 8下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）

  A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

  B.次氯酸是一种强氧化剂

  C.次氯酸能使染料和有机色质褪色

  D.次氯酸不稳定，易分解

  开始考试点击查看答案
• 9MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是

  A.ROH是一种强碱

  B.在x点，c(M+) =c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

  开始考试点击查看答案
• 10室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是                                                                            

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

  开始考试点击查看答案