试卷相关题目
- 1室温下0.1mol/L的NH 4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D.室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
开始考试点击查看答案 - 2在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3
NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C.在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30
D.在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－)
开始考试点击查看答案 - 3人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-
HPO42- ， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
开始考试点击查看答案 - 4用水稀释0.5mol·L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是 ①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(H+)/c(CH3COOH) ④c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑤c(OH-)
A.①③⑤
B.①④⑤
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA
H+＋A-，如图将1．0mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA.H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 A.
B.
C.
D.
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- 6下列说法中，错误的是
A.NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C.NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D.在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 8用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ）①H+的物质的量②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）
A.①③⑤
B.①④⑤
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 9相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（ ）
A.V1=V3＜V2
B.V1=V3＞V2
C.V1=V3=V2
D.V3＜V2＜V1
开始考试点击查看答案 - 10常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（ ）①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
A.③⑧
B.③④⑥
C.②④⑦⑧
D.②③⑤⑧
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