某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A?H++HA-;HA-?H++A2-,下列四种溶液中c(H2A)最大的是( )
A.0.01mol?L-1的H2A溶液
B.0.01mol?L-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L-1的盐酸与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液
试卷相关题目
- 1用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有( )①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH-) ④c(H+)c(HAc)⑤c(HAc)c(Ac).
A.①③④
B.①③⑤
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是( )
A.三种溶液的pH大小的顺序是①>②>③
B.若三种溶液稀释相同倍数,pH值变化最大的是①
C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②>①>③
D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液,pH最大的是①
开始考试点击查看答案 - 3温度相同,浓度均为0.2mol?L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑤
B.①③⑤④②
C.③②①⑤④
D.⑤②④①③
开始考试点击查看答案 - 4氨水中存在着下列平衡:NH3?H2O?NH+4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使[OH-]增大,应加入的物质是( )
A.NH4Cl固体
B.硫酸
C.水
D.NaOH固体
开始考试点击查看答案 - 5等物质的量浓度的下列物质的稀溶液:①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa ④Na2CO3;下列有关说法正确的是( )
A.pH值由大到小的顺序为:②③④①
B.等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性
C.水的电离程度由大到小的顺序为:④③①②
D.将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性
开始考试点击查看答案 - 6现有几种弱电解质的电离度(25℃,0.1mol?L-1)如下表: 根据上表数据,下列判断正确的是( )
A.①CH3COOH②HF③HCN,三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③>②>①
B.相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①>②>③
C.向NaF溶液中加入盐酸,[Na+]不变,[H+]增大,[OH-]和[F-]减小
D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]>[F-]>[OH-]>[H+]
开始考试点击查看答案 - 7在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.C点一定是纯水
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 8已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,则下列说法正确的是( )
A.醋酸的电离程度一定增大
B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小
D.溶液的导电能力一定变强
开始考试点击查看答案 - 9在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )
A.加NaOH(s)
B.加盐酸
C.升高温度
D.加蒸馏水
开始考试点击查看答案 - 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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