温度相同，浓度均为0.2mol?L-1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH+4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入的物质是（　　）

  A.NH4Cl固体

  B.硫酸

  C.水

  D.NaOH固体

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• 2等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH ②NaOH  ③CH3COONa  ④Na2CO3；下列有关说法正确的是（　　）

  A.pH值由大到小的顺序为：②③④①

  B.等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性

  C.水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②

  D.将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

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• 3将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.c(F-)c(H+)

  D.c(H+)c(HF)

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• 425℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

  B.amol/LNaOH溶液与bmol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

  C.在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 5醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 6有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）

  A.三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③

  B.若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①

  C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③

  D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

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• 7用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（　　）①H+的物质的量  ②c（H+） ③c（OH-）  ④c(H+)c(HAc)⑤c(HAc)c(Ac)．

  A.①③④

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③④

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• 8某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（　　）

  A.0.01mol?L-1的H2A溶液

  B.0.01mol?L-1的NaHA溶液

  C.0.02mol?L-1的盐酸与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

  D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

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• 9现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表： 根据上表数据，下列判断正确的是（　　）

  A.①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①

  B.相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③

  C.向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小

  D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]

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• 10在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.C点一定是纯水

  C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

  D.100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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