在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

试卷相关题目

• 1下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）

  A.向盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

  C.SO2气体通入溴水中

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 2用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

  A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

  B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

  C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子

  D.常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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• 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）

  B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）

  D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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• 4下列表述或判断正确的是（　　）

  A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）

  B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②

  C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

  D.25℃时，浓度为0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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• 5对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

  A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

  D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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• 6下列叙述正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

  C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

  D.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 7常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法确定

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• 8已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

  A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

  C.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  D.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

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• 9酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）

  A.Hln呈红色

  B.ln-呈黄色

  C.遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

  D.Hln呈黄色

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• 10两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c（M+）=c（R+）

  C.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍

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