下列表述或判断正确的是（　　）

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• 1对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

  A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

  D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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• 2将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

  B.溶液中c（H+）增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 3在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 4常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

  B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

  D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 5对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.HCl

  B.CH3COO-

  C.Fe3+

  D.Cl-

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• 6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

  A.pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）

  B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（H+）

  D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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• 7用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

  A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

  B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5

  C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子

  D.常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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• 8下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（　　）

  A.向盐酸中加入NaAlO2溶液

  B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

  C.SO2气体通入溴水中

  D.氨气通入醋酸溶液中

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• 9在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10下列叙述正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

  C.同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

  D.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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