右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A.由水电离的C（H+）：①=②＞③=④

  B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

  D.等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：②最大

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• 2常温下，有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液的pH=1

  B.往醋酸溶液中加水，c（OH-）和c（H+）均增大

  C.两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  D.两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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• 3现有常温下的四种溶液： 下列有关叙述正确的是（　　）

  A.分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③

  B.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中c(Cl-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变

  D.等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等

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• 4下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

  A.A纯水在25℃和80℃时的pH

  B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）

  C.25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数

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• 5pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

  A.HX可能是强酸

  B.HY一定是强酸

  C.HX的酸性强于HY的酸性

  D.反应开始时，二者生成H2的速率相等

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• 6下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．

  A.①③⑤

  B.①②④

  C.①③④⑤

  D.全部

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• 725℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）

  A.a＜7时，水的电离受到抑制

  B.a＞7时，水的电离受到抑制

  C.a＜7时，溶液的pH一定为a

  D.a＞7时，溶液的pH一定为14-a

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• 8下列叙述合理的是（以下操作均在25℃时进行）（　　）

  A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相同

  D.使用广泛pH试纸测量CH3COONa溶液的pH=9.6

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• 9 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

  A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

  C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

  D.NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

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• 10下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

  A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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