能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）①将水加热煮沸     ②向水中投入一小块金属钠   ③向水中通CO2④向水中通NH3     ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体．

试卷相关题目

• 1能说明醋酸是弱电解质的是（　　）①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大②0.1mol?L-1的醋酸钠溶液的pH约为9③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．

  A.①③④

  B.①②④

  C.②④

  D.①②③④

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• 2下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（　　）（1）醋酸不易腐蚀衣服；（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9；（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．

  A.（2）（4）（5）（6）

  B.（2）（3）（5）（6）

  C.（3）（4）（5）（6）

  D.全是

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• 3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（　　）

  A.NaOH溶液

  B.硫酸溶液

  C.NaNO2溶液

  D.NaHSO4溶液

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• 4今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　） 

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

  C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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• 5已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是（　　）

  A.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L

  B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na2CO3）＜pH（CH3COONa）

  C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则b一定大于a

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 6向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（　　）

  A.电离程度增大

  B.溶液中离子总数增多

  C.溶液导电性增强

  D.溶液中醋酸分子减少

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• 8缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）

  A.加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O

  B.加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-

  C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）

  D.c（Na+）/2＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+）/3

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• 9从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）

  A.加热该酸至沸腾也不分解

  B.该酸溶液可与石灰石反应放出CO2

  C.该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀

  D.该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1

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• 10常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（　　）

  A.AgCl悬浊液中c（Cl-）变小

  B.0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）变小

  C.0.1mol/LNa2CO3c（HCO3-）变大

  D.0.1mol/LNH4Cl溶液中n（OH-）变小

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