将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（　　）

试卷相关题目

• 1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）

  A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

  B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

  C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

  D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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• 2相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH减小顺序排列是（　　）

  A.NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3

  B.NaNO3CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

  C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

  D.NaNO3CH3COONa NH4ClNaHSO4

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• 3对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

  A.C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

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• 4下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）

  A.纯水100℃和25℃时的pH

  B.Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目

  C.常温下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度

  D.100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

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• 5现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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• 6下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（　　）

  A.36g H2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积

  B.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度

  C.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值

  D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数

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• 7已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　） 

  A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小

  B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

  C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

  D.25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO

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• 8下列物质中含有自由移动Cl-的是（　　）

  A.氯化钙固体

  B.氯酸钾溶液

  C.氯化钾溶液

  D.液态氯化氢

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• 9现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH  ④NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（　　）

  A.③＞①=④＞②

  B.③=①=④＞②

  C.②＞①＞③＞④

  D.③＞①＞④＞②

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• 10由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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