下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是　

试卷相关题目

• 1已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是 

  A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO

  B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-

  D.常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)

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• 2常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是

  A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

  B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

  C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

  D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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• 3甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.丙的溶质NaOH

  C.乙的溶质是CH3COOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 4能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 5下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

  C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

  D.若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

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• 6pH=1的两种酸溶液

  A.B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

  C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

  D.若1＜a＜4，则A.B都是弱酸

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• 7下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

  A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

  D.室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

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• 8常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）

  A.H2SO4中放出H2最多

  B.HNO3比醋酸放出H2多

  C.H2SO4和HNO3放出H2一样多

  D.醋酸中放出H2最多

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• 9电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是    

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10下列叙述中不正确的是（　　）

  A.在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与l0mL0.02mol/LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2

  C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①

  D.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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