下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 2电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0．l00mol/LNH3-H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.①点溶液中C（H+）为0.200mol/L

  B.溶液温度在①时最高

  C.③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）

  D.③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低

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• 3用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

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• 4pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

  A.相同温度下，x的电离平衡常数小于y

  B.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

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• 5下列说法正确的是

  A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10

  B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

  C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1

  D.NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3：1

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• 6能说明醋酸是弱电解质的是 ① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

  A.①③④　　　　　

  B.①②　　　　　　

  C.②④　　　　　

  D.②

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• 7甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b； ②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性； ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是

  A.甲的溶质是NH3·H2O

  B.丙的溶质NaOH

  C.乙的溶质是CH3COOH

  D.戊的溶质是HCl

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• 8常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表，下列说法正确的是

  A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

  B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

  C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

  D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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• 9已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：则下列说法或表达正确的是 

  A.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO

  B.2HCN+Na2CO3==CO2+2NaCN+H2O

  C.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32->HCO3->CH3COO-

  D.常温下电离常数比较：Ka(H2CO3)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)

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• 10下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是　

  A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA 　

  B.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5 　

  C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性　

  D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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