位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习68

已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

发布时间:2021-09-11

A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

试卷相关题目

  • 1甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

    A.甲中沉淀一定比乙中的多

    B.甲中沉淀一定比乙中的少

    C.甲中沉淀可能比乙中的少

    D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

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  • 225℃时,将水不断滴入0.1 mol/L的氨水中,下列变化的图像不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 3用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水,若维持温度不变,则在稀释过程中,逐渐增加的是

    A.NH4+和OH-的物质的量浓度

    B.NH3·H2O的物质的量浓度

    C.NH4+和OH-的物质的量

    D.溶液的导电能力

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  • 4下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 

    A.电解质在溶液中达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

    B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化, 所以电离平衡是动态平衡

    C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发 生移动

    D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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  • 5将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时,都会引起

    A.溶液的pH增加

    B.溶液中的c(H+)增大

    C.溶液的导电能力减弱

    D.溶液中的c(OH-)减小

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  • 6用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

    A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

    D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3

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  • 7pH=2的

    A.B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是①A.B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③a=5时,A是强酸,B是弱酸 ④若A.B都是弱酸,则5>a>2A.②④

    B.③④

    C.①③

    D.④

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  • 8类比迁移是学化学的重要方法,但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是

    A.铝和铁都是活泼金属,都有+3价,铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推:铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁

    B.H2还原CuO的操作顺序:先通气体、后加热;先停止加热、后停止通气体。类推:CO还原Fe2O3的操作顺序与H2还原CuO的操作顺序相同

    C.钙和镁原子最外层电子数都是2,碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推:碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小

    D.液氨、水都可以发生自偶电离,如H2O+H2OH3O++OH-,NH3+NH3NH4++ NH2-,已知乙醇也可发生自偶电离。类推:乙醇的电离方程式为2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-

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  • 9从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测

    A.HR应为红色

    B.HR应为蓝色

    C.HR应为无色

    D.R-应为红色

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  • 10常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A.①与②中c(H+)相同

    B.①与④混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

    C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

    D.③与④分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等

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