甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L 的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中，逐渐增加的是

  A.NH4+和OH-的物质的量浓度

  B.NH3·H2O的物质的量浓度

  C.NH4+和OH-的物质的量

  D.溶液的导电能力

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• 3下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 

  A.电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

  B.达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化， 所以电离平衡是动态平衡

  C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发 生移动

  D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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• 4将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中的c(OH-)减小

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• 5两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是[      ]

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c（M＋）＝c（R＋）

  C.稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-） 后者是前者的10倍

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• 6已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 7用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

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• 8pH=2的

  A.B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是①A.B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④若A.B都是弱酸，则5>a>2A.②④

  B.③④

  C.①③

  D.④

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• 9类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是

  A.铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁

  B.H2还原CuO的操作顺序：先通气体、后加热；先停止加热、后停止通气体。类推：CO还原Fe2O3的操作顺序与H2还原CuO的操作顺序相同

  C.钙和镁原子最外层电子数都是2，碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推：碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小

  D.液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2OH3O++OH-，NH3+NH3NH4++ NH2-，已知乙醇也可发生自偶电离。类推：乙醇的电离方程式为2C2H5OHC2H5OH2++C2H5O-

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• 10从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

  A.HR应为红色

  B.HR应为蓝色

  C.HR应为无色

  D.R-应为红色

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