甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

试卷相关题目

• 1将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

  A.c（H+）

  B.

  C.

  D.

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• 2经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是

  A.Br3+和F-

  B.BrF2+和F-

  C.BrF2+和BrF4-

  D.BrF2+和BrF23-

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• 3将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中c（H+）、c（OH-）都减小

  B.溶液中c（H+）增大

  C.醋酸电离度减小

  D.溶液PH增大

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• 4液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是

  A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

  B.液氨中有如下平衡：2NH3NH4++NH2-

  C.液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离

  D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

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• 5室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 60.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.都是强电解质

  D.溶液PH值相同

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• 7常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

  A.[H+]增大

  B.[H+]、[OH-]都减小

  C.[OH-]增大

  D.[H+]×[OH-]不变

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• 8下列关于室温下氨水的叙述，正确的是

  A.相同浓度的氨水和NaOH溶液，能分别与相同浓度的盐酸恰好中和

  B.加水稀释0.10 mol/L的氨水，溶液中n(OH-)减小

  C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡常数变小

  D.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)

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• 9常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

  B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

  C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY

  D.若8开始考试点击查看答案

• 10已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

  A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)= 10-3mol/L

  B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中均等于K

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