将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电性很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合[e-(NH3)n]引起的。若放置 后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是

  A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

  B.液氨中有如下平衡：2NH3NH4++NH2-

  C.液氨是一种非电解质，只有在水中才能电离

  D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

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• 2室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减小

  B.溶液中的不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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• 3相同温度下，两种氨水

  A.B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比 A.大于2

  B.小于2

  C.等于2

  D.不能确定

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• 4下列有关事实或现象的解释正确的是

  A.SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

  B.氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性

  C.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+

  D.pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

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• 5将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是  ①自来水　②3.65 g HCl　③6.0 g醋酸　④5.35 g NH4Cl

  A.①②　　　　　

  B.②③

  C.③④

  D.②④

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• 6经测定，液态BrF3在20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多 实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是

  A.Br3+和F-

  B.BrF2+和F-

  C.BrF2+和BrF4-

  D.BrF2+和BrF23-

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• 7将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

  A.c（H+）

  B.

  C.

  D.

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• 8甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 90.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.都是强电解质

  D.溶液PH值相同

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• 10常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是

  A.[H+]增大

  B.[H+]、[OH-]都减小

  C.[OH-]增大

  D.[H+]×[OH-]不变

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