25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A.再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

  D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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• 225℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 3将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）

  A.溶液的pH减小

  B.NH3?H2O电离程度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中c（H+）减小

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• 4HF的电离平衡常数）（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.C(F-)C(H+)

  D.c(H+)．c(F-)c(HF)

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• 5在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

  A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)

  B.c(CH3COO-)c(OH-)

  C.c(H+)c(C H3COOH)

  D.c(H+)c(OH-)

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• 6下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 

  A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

  C.向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

  D.向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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• 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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• 8有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol?L-1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 9常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1

  B.该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol?L-1

  C.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

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• 10体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.两种溶液的pH相同

  D.分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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