将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）

试卷相关题目

• 1HF的电离平衡常数）（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.C(F-)C(H+)

  D.c(H+)．c(F-)c(HF)

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• 2在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

  A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)

  B.c(CH3COO-)c(OH-)

  C.c(H+)c(C H3COOH)

  D.c(H+)c(OH-)

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• 3下列推断或表述正确的是（　　）

  A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

  B.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

  C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

  D.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

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• 4下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）

  A.氨水能被弱酸醋酸中和

  B.铵盐受热易分解

  C.氨水可以使酚酞试液变红

  D.常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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• 5下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

  A.氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）

  B.相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

  C.Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）

  D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

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• 625℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 7氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A.再通入少量氯气，[H+]/[ClO-]减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

  D.加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

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• 825℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

  B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5

  C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=Ka(HY)?c(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）

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• 9下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　） 

  A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO

  C.向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

  D.向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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• 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

  C.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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