室温下，在pH=12的某溶液中，有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲：1．0×10-7mol·L-1；乙：1．0×10-6mol·L-1；丙：1．0×10-2mol·L-1；丁：1．0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是

试卷相关题目

• 1下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 ①pH =0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0. 01mol·L-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液

  A.1: 10: 100:1 000

  B.0:1:12: 11

  C.14: 13: 12: 11

  D.14: 13:2:3

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• 2水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 3能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是

  A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

  B.向水中滴入稀H2SO4

  C.向水中加入NaHCO3固体

  D.向水中加入AlCl3固体

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• 4下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3固体

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

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• 525℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 6给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

  A.[H+][OH-]乘积不变

  B.pH增大了

  C.[OH-]降低了

  D.水电离出的[H+]增加了

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• 7将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑦

  C.①⑥

  D.②④⑥⑧

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• 825°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 9下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3固体

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH＝6

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• 10pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是

  A.α1＞α2

  B.α1＜α2

  C.α1＝α2

  D.无法判断

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