能使H2OH++OH-电离平衡向电离方向移动,而且所得溶液显酸性的是
A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1
B.向水中滴入稀H2SO4
C.向水中加入NaHCO3固体
D.向水中加入AlCl3固体
试卷相关题目
- 1下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
开始考试点击查看答案 - 225℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
开始考试点击查看答案 - 3硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,其过程如下所示。下列有关表述正确的是
A.硼酸加入到水中抑制水的电离
B.硼酸是三元酸
C.硼酸与强碱溶液反应:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是两性化合物
开始考试点击查看答案 - 4水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液
B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液
D.NaI溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述中,错误的是
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
开始考试点击查看答案 - 6水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 7下列4种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是 ①pH =0的盐酸②0.1mol·L-1的盐酸③0. 01mol·L-1 的NaOH溶液④pH为11的NaOH的溶液
A.1: 10: 100:1 000
B.0:1:12: 11
C.14: 13: 12: 11
D.14: 13:2:3
开始考试点击查看答案 - 8室温下,在pH=12的某溶液中,有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12 mol·L-1。其中你认为正确的数据是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
开始考试点击查看答案 - 9给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是
A.[H+][OH-]乘积不变
B.pH增大了
C.[OH-]降低了
D.水电离出的[H+]增加了
开始考试点击查看答案 - 10将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧
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