室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

试卷相关题目

• 1已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

  A.a=b

  B.混合溶液的PH=7

  C.混合溶液中，c(H+)=

  D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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• 2已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1

  B.该温度高于25℃

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 3下列溶液一定是酸性的是：

  A.溶液的PH=6

  B.滴加酚酞后溶液无色.

  C.溶液中含有H+

  D.溶液中c(OH-)＞c(H+)

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• 40.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH最接近于

  A.5.6

  B.7.0

  C.8.4

  D.13.0

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• 5纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

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• 6水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

  A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

  B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3

  C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1

  D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l

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• 725℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

  A.1∶10∶1010∶109

  B.1∶5∶5×109∶5×108

  C.1∶20∶1010∶109

  D.1∶10∶104∶109

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• 8已知：H2A ==H++ HA-，HA-H++ A2- ，有相同浓度的下列稀溶液：①Na2

  A.②NaHA.③HCl，它们的pH由大到小的排列顺序正确的是 A.②③①

  B.①②③

  C.①③②

  D.②①③

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• 9下列溶液，一定呈中性的是

  A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

  B.c(H＋)＝1 ×10－7mol·L－1的溶液

  C.PH＝14－POH的溶液

  D.PH＝POH的溶液

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• 10某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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