0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH最接近于

试卷相关题目

• 1纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是

  A.大于

  B.等于

  C.小于

  D.不能肯定

  开始考试点击查看答案
• 2水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法

  D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

  开始考试点击查看答案
• 325℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是

  A.5×10-13mol/L

  B.0．02mol/L

  C.1×10-7mol/L

  D.1×10-12mol/L

  开始考试点击查看答案
• 4水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

  A.图中四点Kw间的关系：A=D

  B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc 固体

  C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

  D.若处在B点所在的温度，将pH = 2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

  开始考试点击查看答案
• 5把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于

  A.1×10-4mol/L

  B.1×10-8mol/L

  C.1×10-11mol/L

  D.1×10-10mol/L

  开始考试点击查看答案
• 6下列溶液一定是酸性的是：

  A.溶液的PH=6

  B.滴加酚酞后溶液无色.

  C.溶液中含有H+

  D.溶液中c(OH-)＞c(H+)

  开始考试点击查看答案
• 7已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

  A.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1

  B.该温度高于25℃

  C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

  开始考试点击查看答案
• 8已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

  A.a=b

  B.混合溶液的PH=7

  C.混合溶液中，c(H+)=

  D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

  开始考试点击查看答案
• 9室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

  A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

  B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

  C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

  D.pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

  开始考试点击查看答案
• 10水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

  A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大

  B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3

  C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1

  D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l

  开始考试点击查看答案