水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是

  A.1×10-14

  B.55．6×107

  C.107

  D.55．6

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• 2水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.c（H+）随着温度的升高而降低

  B.35℃时，c（H+）

  C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

  D.水的电离是吸热的

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• 3下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率

  B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度

  C.用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

  D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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• 4对酸雨的pH描述中最准确是

  A.小于7

  B.小于5.6

  C.在5.6～7之间

  D.等于5.6

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• 5下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2O2；②H2SO2；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水； ⑥Na2SO3 

  A.①②④

  B.①②④⑤

  C.②④⑤⑥

  D.②⑤⑥

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• 6下列有关说法，正确的是

  A.电解质溶于水一定放出热量

  B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.25℃时，0．01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

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• 7常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

  A.1×10-14

  B.1×10-13

  C.1.32×10-14

  D.1.32×10-15

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• 8已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为

  A.1×10-26

  B.1×10-22

  C.1×10-14

  D.1×10-11

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• 9 t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是

  A.pH=7

  B.

  C.

  D.

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• 10当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的是 

  A.两溶液的物质的量浓度相同

  B.两溶液的c(H＋)相同

  C.用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同

  D.升高温度10℃，两者pH仍相等

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