下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）①H2O2；②H2SO2；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水； ⑥Na2SO3 

试卷相关题目

• 125℃、101 kPa时，若pH =a的10体积的某强酸溶液与pH =b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是  

  A.a+b=14

  B.a+b= 13

  C.a +b =15

  D.a+b=7

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• 2在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1：9

  B.1：1

  C.1：2

  D.1：4

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• 3下列说法中，正确的是

  A.酸式盐的溶液一定显酸性

  B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

  C.纯水呈中性是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等

  D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍

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• 425℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为A mol·L-1和 Bmol·L-1，则A与B的关系为

  A.A>B

  B.A=10-4B

  C.B=10-4A

  D.A=B

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• 5水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2OH3O++OH-。研究表明OH-还可进一步离解，请推断OH-离解的电离方程式

  A.OH-+H2OH3O++O2-

  B.2OH-H2O+O2-

  C.OH-+H3O+2H2O

  D.OH-H++O2-

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• 6对酸雨的pH描述中最准确是

  A.小于7

  B.小于5.6

  C.在5.6～7之间

  D.等于5.6

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• 7下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率

  B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度

  C.用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数

  D.物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

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• 8水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10-14，在35℃时，水的离子积：KW（35℃）＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.c（H+）随着温度的升高而降低

  B.35℃时，c（H+）

  C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

  D.水的电离是吸热的

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• 9水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是

  A.1×10-14

  B.55．6×107

  C.107

  D.55．6

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• 10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

  A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

  D.若处在B点时，将pH =2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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