根据以下事实得出的判断一定正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述不正确的是

  A.0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

  B.在常温下，10 mL 0．02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

  C.在0．1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

  D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

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• 2下列判断正确的是

  A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

  B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  C.0．1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0．1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

  D.1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

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• 3在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1∶9

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶4

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• 4pH＝2的

  A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

  B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

  C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则5>a>2

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• 5下列说法中正确的是

  A.在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，呈中性

  B.溶液中，若c(H+) > 10-7mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性

  C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

  D.pH=0的溶液中，只有H+而无OH-

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• 61909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH

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• 7250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高

  A.②③

  B.③④

  C.①②

  D.④⑤

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• 8常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0．01mol ·L-1盐酸溶液

  B.0．02mol ·L-1盐酸与0．02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0．03mol ·L-1醋酸与0．01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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• 9在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1︰9

  B.1︰1

  C.1︰2

  D.1︰4

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• 10重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是

  A.中性溶液的pD＝7.0

  B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0

  C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0

  D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0

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