下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1∶9

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶4

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• 2pH＝2的

  A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

  B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

  C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则5>a>2

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• 3下列说法中正确的是

  A.在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，呈中性

  B.溶液中，若c(H+) > 10-7mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性

  C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

  D.pH=0的溶液中，只有H+而无OH-

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• 4对于溶液的酸碱性说法正确的是

  A.由强酸．强碱等物质的量反应制得的溶液中性

  B.pH等于7的溶液一定呈中性

  C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

  D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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• 5相同温度下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，则甲、乙两溶液中的之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 6下列叙述不正确的是

  A.0．1mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

  B.在常温下，10 mL 0．02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0．02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

  C.在0．1mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

  D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

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• 7根据以下事实得出的判断一定正确的是

  A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

  B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

  C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

  D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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• 81909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH

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• 9250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高

  A.②③

  B.③④

  C.①②

  D.④⑤

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• 10常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0．01mol ·L-1盐酸溶液

  B.0．02mol ·L-1盐酸与0．02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0．03mol ·L-1醋酸与0．01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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