位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习54

用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为0.05 mL),则①和②的c(H+)之比的值为

发布时间:2021-09-11

A.10

B.50

C.5×103

D.104

试卷相关题目

  • 1常温时,以下4种溶液pH最小的是

    A.0.01mol ·L-1醋酸溶液

    B.0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

    C.0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

    D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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  • 2在室温下,下列叙述正确的是

    A.将1 mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1 000 mL,得到pH=8的盐酸

    B.将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸

    C.用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗的盐酸多

    D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-)

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  • 3常温下,下列溶液中酸性最弱的是

    A.pH=4

    B.[H+]=1×10-3mol·L-1

    C.[OH-]=1×10-11mol·L-1

    D.[H+]·[OH-]= 1×10-14

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  • 4取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH =12,则原溶液的浓度为

    A.0.01 mol/L

    B.0.017 mol/L

    C.0.05 mol/L

    D.0.50 mol/L

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  • 5现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A.加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液

    B.加入10mL 的水进行稀释

    C.加水稀释成100mL

    D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

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  • 6室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是

    A.若x=y,且a+b=14,则pH>7

    B.若10x=y,且a+b=14,则pH=7

    C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7

    D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

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  • 7有甲乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的两倍,则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是

    A.2∶1

    B.100∶1

    C.1∶100

    D.无法确定

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  • 8某温度下,向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列有关该溶液的叙述中不正确的是

    A.pH=6的纯水呈中性

    B.该溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1

    C.该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10mol·L-1

    D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,可恰好完全中和

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  • 9向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶液呈中性,则下列判断中正确的是

    A.所用的酸过量

    B.生成的盐不水解

    C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

    D.反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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  • 10室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是

    A.0.1 mol/L

    B.1×10-3mol/L

    C.1×10-7mol/L

    D.1×10-11mol/L

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