已知HCN的电离常数K=6.2×10 -10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

试卷相关题目

• 1下列方程式中，属于水解反应的是（    ）

  A.H2O + H2O H3O++ OH—

  B.HCO3—+ OH—="" H2O + CO32—

  C.CO2+ H2O H2CO3

  D.CO32—+ H2O HCO3—+ OH—

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• 2等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（     ）

  A.0.2mol·L-1K2CO3

  B.0.1mol·L-1Ba(OH)2

  C.0.2mol·L-1NaCl

  D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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• 3用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

  A.AlCl3

  B.Na2CO3

  C.Na2SO3

  D.KMnO4

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• 4下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是   （     ）

  A.氯水中：2 c(Cl 2)= c(ClO -)+ c(Cl -)+ c（HClO)

  B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na +)= c（NH 4+)

  C.pH=4的0.1 mol·L -1的NaHA溶液中： c(HA -)＞ c(H +)＞ c(H 2A)＞ c(A 2-)

  D.等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中： c(CO 32-)+2 c(OH -)= c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)+2 c(H +)

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• 5有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中水电离出的个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.①溶液中:

  D.②溶液中:

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• 6下列解释实验事实的方程式不正确的是

  A.０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：

  B.“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色）

  C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

  D.向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

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• 7缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na 2HPO 4/Na 3PO 4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

  A.加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O

  B.加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ H2PO4－

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)

  D.c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3

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• 8在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(    )

  A.c(HCOO-)

  B.c(HCOO-)>c(Na+)

  C.c(OH-)>c(HCOO-)

  D.c(OH-)开始考试点击查看答案

• 9用物质的量都是0.1mol的CH 3COOH和CH 3COONa配制成1L混合液，其中c(CH 3COO -)大于c(Na ＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是()

  A.c(H＋)＞c(OH-)

  B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1

  C.c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)

  D.c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

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• 10关于盐类水解反应的说法正确的是()

  A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

  B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

  C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱

  D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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