位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习44

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是   (     )

发布时间:2021-09-11

A.氯水中:2 c(Cl 2)= c(ClO -)+ c(Cl -)+ c(HClO)

B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中: c(Na +)= c(NH 4+)

C.pH=4的0.1 mol·L -1的NaHA溶液中: c(HA -)> c(H +)> c(H 2A)> c(A 2-)

D.等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中: c(CO 32-)+2 c(OH -)= c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)+2 c(H +)

试卷相关题目

  • 1有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

    A.溶液中水电离出的个数:②>①

    B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

    C.①溶液中:

    D.②溶液中:

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  • 2下列推断正确的是   (   )

    A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,可推知氢氧化银氨是强碱

    B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,可推知SO2具有漂白性

    C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2,可推知反应中1mol CaH2失去1mole-

    D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解,可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

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  • 3在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…()

    A.加入的碱过量

    B.混合前,在酸与碱中溶质的物质的量相等

    C.生成的盐不发生水解

    D.反应后溶液中A-和M+的物质的量浓度相等

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  • 4下列电离方程式或离子方程式正确的是(   )

    A.NaHCO3电离:NaHCO3====Na++H++

    B.H3PO4电离:H3PO4====3H++

    C.水解:+H2ONH3·H2O+H+

    D.水解:+H2OH2CO3+2OH-

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  • 5向少量Mg(OH) 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下:  丙同学用下面的一种试剂,重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种是正确的,他用的试剂是(    )

    A.NH4NO3

    B.CH3COONH4

    C.(NH4)2SO4

    D.氨水

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  • 6用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是

    A.AlCl3

    B.Na2CO3

    C.Na2SO3

    D.KMnO4

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  • 7等体积的下列溶液,阴离子的总物质的量浓度最大的是(     )

    A.0.2mol·L-1K2CO3

    B.0.1mol·L-1Ba(OH)2

    C.0.2mol·L-1NaCl

    D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4

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  • 8下列方程式中,属于水解反应的是(    )

    A.H2O + H2O H3O++ OH—

    B.HCO3—+ OH—="" H2O + CO32—

    C.CO2+ H2O H2CO3

    D.CO32—+ H2O HCO3—+ OH—

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  • 9已知HCN的电离常数K=6.2×10 -10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是

    A.c(CN-)>c(Na+)

    B.c(CN-)<c(HCN)

    C.c(HCN)+ c(CN-)=0.2mol·L-1

    D.c(CN-)+ c(OH-)=0.1mol·L-1

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  • 10下列解释实验事实的方程式不正确的是

    A.0.1/L溶液的PH>1:

    B.“球”浸泡在冷水中,颜色变浅2(g)(g)△H<0(红棕色)(无色)

    C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O

    D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:

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