已知H 2PO 以电离为主。在0.1mol·L -1的NaH 2PO 4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）

试卷相关题目

• 125℃时，氢氟酸的Ka=6.8×10-4，醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示

  A.溶液的pH

  B.水解平衡常数

  C.水解百分率

  D.溶液中阴离子浓度之和

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• 2关于氯化铁水解的说法错误的是

  A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

  B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

  C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

  D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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• 3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 4现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

  B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

  C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)开始考试点击查看答案

• 5关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

  A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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• 6则下列有关NH 4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

  A.存在NH3·H2O，其结构式为

  B.存在NH4+，其电子式为

  C.存在H3O+，其结构式为

  D.存在OH－，其电子式为

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• 7等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是               

  A.0.2 mol／L K2S

  B.0.1 mol／L Ba（OH）2

  C.0.2 mol／L NaCl

  D.0.2 mol／L（NH4）2SO4

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• 8下列叙述正确的是

  A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

  B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

  C.0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

  D.0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)

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• 9在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是(    )

  A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液

  B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液

  C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液

  D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水

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• 10为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）

  A.KOH溶液

  B.盐酸

  C.NaOH固体

  D.NaOH溶液

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